Mol kütlesi ortak atom ağırlıklarından hesaplanır. Van ’t Hoff faktörünü ayrıca girin.
Ayrışmayan çözünen için ideal değer 1’dir. Etkin tanecik sayısına göre pozitif bir değer girin.
Uçucu olmayan çözünen ve ideal, seyreltik çözelti kabul edilir. Molalite için çözücünün kütlesini kullanın. Ondalık ayırıcı virgüldür.
Hesaplama Sonucu
Hesaplamak için bilinen değerleri girin.
Nasıl Hesaplanır? Hesaplama Yöntemi
Uçucu olmayan çözünenin ideal, seyreltik çözeltisinde donma noktası düşüşü ΔTf = i × Kf × b ile hesaplanır. Molalite b, çözünenin mol miktarının çözücünün kilogram cinsinden kütlesine oranıdır. Saf çözücünün donma noktasından pozitif düşüş miktarı çıkarılır. Bu değer donmanın başladığı denge sıcaklığına yönelik bir yaklaşımdır. Hazır çözücü değerleri 1 atm içindir. Özel çözücüde sabit ve saf donma noktası aynı basınca ait olmalıdır.
n = m(çözünen, g) / M(g/mol)
ΔTf = i × Kf × b
T(çözelti) = T(saf çözücü) − ΔTf
Sıkça Sorulan Sorular
ΔTf = i × Kf × b ile pozitif düşüş miktarı bulunur ve saf çözücünün donma noktasından çıkarılır. Su için Kf = 1,86 °C·kg/mol, b = 1 mol/kg ve i = 1 seçildiğinde düşüş 1,86 °C, hesaplanan donma noktası −1,86 °C olur.
Çözünmüş tanecikler sıvı ve katı faz arasındaki dengeyi değiştirir. İdeal seyreltik yaklaşımda taneciklerin etkin molalitesi arttıkça donma noktası düşer. NaCl (sofra tuzu) için tamamen ayrışma varsayımıyla i = 2 kullanılır; gerçek değer derişime ve iyon etkileşimlerine bağlıdır.
Çözünenin mol miktarını yalnız çözücünün kilogram cinsinden kütlesine bölün. Örneğin 0,1 mol çözünen ve 500 g su için b = 0,2 mol/kg olur. Toplam çözelti kütlesi veya litre cinsinden çözelti hacmi bu alanın yerine kullanılamaz.
ΔTf düşüşün büyüklüğüdür ve pozitif gösterilir. Saf suyun 0 °C donma noktasından bu büyüklük çıkarılınca çözeltinin donma sıcaklığı negatif olur. Kelvin sonucunda da düşüş aynı sayısal büyüklüktedir; Fahrenheit farkı bunun 1,8 katıdır.
Bu hesaplama aracı ideal ve seyreltik çözelti modelini hesapmaktadır. Yüksek derişimli antifriz karışımları için üreticinin deneysel derişim–donma sıcaklığı verileri gerekir. Donma ilerlerken sıvının derişimi değişebileceği için sonuç tüm karışımın katılaştığı sıcaklık olarak yorumlanmaması gerekir.
Hayır. Kimyasal formül yalnız mol kütlesini bulmak için kullanılıyor. Ayrışma veya birleşme koşullarına uygun pozitif i değerini ayrıca girmelisiniz; ayrışmayan çözünen için ideal değer 1’dir.
Evet. Bunun için Özel Çözücü seçeneğini seçerek, Kf sabitini ve saf donma noktasını girmeniz gerekmektedir. Hazır tablo 1 atm içindir. Çözünenin katı çözücüye önemli ölçüde karıştığı veya ideal davranıştan uzak karışımlarda bu basit model uygun olmayabilir.