Mol kütlesi ortak atom ağırlıklarından hesaplanır. Van ’t Hoff faktörünü ayrıca girin.
Ayrışmayan çözünen için ideal değer 1’dir. Etkin tanecik sayısına göre pozitif bir değer girin.
Uçucu olmayan çözünen ve ideal, seyreltik çözelti kabul edilir. Molalite için çözücünün kütlesini kullanın. Ondalık ayırıcı virgüldür.
Hesaplama Sonucu
Hesaplamak için bilinen değerleri girin.
Nasıl Hesaplanır? Hesaplama Yöntemi
Uçucu olmayan çözünenin ideal, seyreltik çözeltisinde kaynama noktası artışı ΔTb = i × Kb × b ile hesaplanır. Molalite b, çözünenin mol miktarının çözücünün kilogram cinsinden kütlesine oranıdır. Saf çözücünün kaynama noktasına bu artış eklenir. Hazır çözücü değerleri 1 atm içindir. Özel çözücüde sabit ve saf kaynama noktası aynı basınca ait olmalıdır.
n = m(çözünen, g) / M(g/mol)
ΔTb = i × Kb × b
T(çözelti) = T(saf çözücü) + ΔTb
Sıkça Sorulan Sorular
Molaliteyi, çözücünün ebüliyoskopik sabiti Kb ile van ’t Hoff faktörü i ile çarpın. Örneğin su için b = 1 mol/kg ve i = 1, 0,512 °C artış verir. 1 atm basınçta çözeltinin hesaplanan kaynama noktası 100,512 °C olur.
Hayır. Molalite kilogram çözücü başına mol; molarite litre çözelti başına moldür. Bu hesapta çözelti hacmi veya toplam çözelti kütlesi yerine çözücü kütlesi kullanılır.
Çözeltideki etkin tanecik sayısını ifade eder. Ayrışmayan çözünen için ideal değer 1, tamamen ayrışan NaCl için ideal değer 2 kabul edilir. Gerçek değer derişime ve etkileşimlere bağlıdır; birleşme durumunda 1’den küçük olabilir. Araç bunu kimyasal formülden tahmin etmez.
Evet. Hazır çözücülerin saf kaynama noktaları 1 atm içindir. Başka bir basınç için aynı koşullara ait Kb ve saf kaynama noktasını özel çözücü bölümüne girin. Araç basınçtan kaynama noktası hesaplamaz.
Model uçucu olmayan çözünen ve ideal, seyreltik çözelti varsayar. Uçucu bileşen içeren karışımlarda veya yüksek derişimlerde bu basit formül uygun olmayabilir.
1 °C sıcaklık farkı 1 K ve 1,8 °F farka eşittir. Mutlak sıcaklık dönüşümündeki 273,15 veya 32 eklemesi sıcaklık artışına uygulanmaz.