Derişim = girilen değer × 10üs. Örneğin değer 1, üs −7 ve birim mol/L için 1 × 10⁻⁷ mol/L kullanılır. Ondalık ayırıcı virgüldür.
25 °C sulu çözelti • pKw ≈ 14 • Aktivite katsayıları 1 kabul edilir. Derişim dönüşümleri yaklaşık hesaptır.
Hesaplama Sonucu
Hesaplamak için bilinen değeri girin.
Asit–Baz Göstergesi
Göstergeyi görmek için bilinen değeri girin. Renkler görsel bir ölçektir; indikatör renklerini temsil etmez.
Nasıl Hesaplanır? Hesaplama Yöntemi
Hesap 25 °C sulu çözelti ve pKw ≈ 14 varsayımıyla yapılır. İyon derişimleri mol/L’ye çevrilir. pH veya pOH biliniyorsa diğer değer 14’e tamamlanır; iyon derişimleri 10’un negatif pH/pOH kuvvetlerinden bulunur. H⁺ veya OH⁻ biliniyorsa mol/L cinsinden derişimin negatif onluk logaritması alınır. pH’nin tam tanımı hidrojen iyonunun aktivitesine dayanır; burada aktivite katsayıları 1 kabul edilir. Bu nedenle derişimden hesaplanan pH ve pH’den türetilen derişimler yaklaşık değerlerdir. Genel çözünen molaritesi yerine ilgili iyonun denge derişimi kullanılmalıdır. Asit ayrışması, tampon ve farklı sıcaklıklar modellenmez.
pH ≈ −log₁₀([H⁺] / (1 mol/L))
pOH ≈ −log₁₀([OH⁻] / (1 mol/L))
pH + pOH ≈ 14
[H⁺] ≈ 10−pH mol/L
[OH⁻] ≈ 10−pOH mol/L
Sıkça Sorulan Sorular
pH hidrojen iyonuyla, pOH hidroksit iyonuyla ilişkilidir. Bu araçta 25 °C yaklaşımıyla toplamları 14 kabul edilir; biri bilindiğinde diğer üç sonuç hesaplanır.
25 °C sulu çözeltiler için pKw yaklaşık 14 alınır. Sıcaklık değiştiğinde suyun iyonlaşma dengesi ve nötr pH değişir; araç farklı sıcaklık hesabı yapmaz.
Bu modelde pH 7 ise nötr, 7’den küçükse asidik, 7’den büyükse bazik olarak gösterilir. Gösterge rengi ile ve ilaveten metinle belirtilir.
Evet. 0–14 yaygın gösterim aralığıdır ve araç bu aralık dışındaki değerleri de kabul eder. Gösterge sınırda kalır, gerçek pH ve aralık dışı olduğu yazıyla gösterilir. Derişik çözeltilerde aktivite etkileri nedeniyle bu basit yaklaşım hassas sonuç vermeyebilir.
Örneğin 3 × 10⁻⁸ mol/L için derişim alanına 3, 10’un üssü alanına −8 girin. Üssü boş bırakırsanız 0 kabul edilir. Alternatif olarak 0,00000003 mol/L yazabilirsiniz. Sonuçtaki E−8 gösterimi de × 10⁻⁸ anlamına gelir.
pH ve pOH birimsizdir. H⁺ ve OH⁻ girişlerinde mol/L, mmol/L veya µmol/L seçilebilir. İki iyon derişimi sonuçta mol/L cinsinden gösterilir.
pH hesabı ilgili iyonun denge derişimini gerektirir. Bir maddenin toplam molaritesi her zaman H⁺ ya da OH⁻ derişimine eşit değildir; ayrışma ve denge bilgisi gerekebilir. Burada bilinen iyon derişimini girin.
pH veya pOH değeri 0 olabilir. İyon derişimi ise pozitif olmalıdır; sıfırın logaritması sonlu bir değer vermez. Sıfır veya negatif derişimde alan altında hata gösterilir.
Renkler yalnızca asit–baz ölçeğinin görselleştirilmesidir. Belirli bir indikatörün, pH kâğıdının veya çözeltinin gerçek renk değişimini göstermez. Gerçek renkler çözeltinin bileşimine, derişimine ve ışık koşullarına bağlıdır.
IUPAC ve OpenStax / Rice University kaynakları kullanıldı.